Berapa gram glukosa c6h12o6 yang terlarut di dalam larutan glukosa 0 2 m ar c 12 h 1 o 16

Klik Untuk Melihat Jawaban

#Jawaban di bawah ini, mampu saja tidak akurat dikarenakan si penjawab mungkin bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban lain dari banyak sekali sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut ialah benar. Semangat Belajar..#

Bacaan Lainnya

Dijawab oleh ### Pada Sun, 31 Jul 2022 08:52:47 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kali

Jawaban:

Massa Glukosa (C6H12O6) 0,2M = 36 gram.

Klarifikasi:

Diketahui :

C6 H12 O6

Mr = (6×12)+(1×12)+(6×16) = 180 gram/mol

M = 0,2M

Ditanyakan :

Massa C6H12O6 = ?

Jawab :

Kalau volume larutan glukosa = 1000ml

M = (Massa/Mr) x (1000ml/volume)

0,2M = (Massa/180) x (1000ml/1000ml)

2/10M = Massa/180

Massa = (180×2)/10

Massa = 360/10

Massa = 36 gram

Baca Juga: Bagaimana kaitan antara sumber daya alam dengan kehidupan masyarakat banyuwangi? Jelaskan ​

uv.dhafi.link/jawab Adalah Website Konklusi dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. aku harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.

Bởi Fatima Septi Sundari, ST, M.Si

Giới thiệu về cuốn sách này

Klik Untuk Melihat Jawaban

#Jawaban di bawah ini, mampu saja tidak akurat dikarenakan si penjawab mungkin bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban lain dari banyak sekali sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut ialah benar. Semangat Belajar..#

Dijawab oleh ### Pada Wed, 20 Jul 2022 05:12:03 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kali

Jawaban:

Massa Glukosa [C6H12O6] 0,2M = 36 gram.

Klarifikasi:

Diketahui :

C6 H12 O6

Mr = [6×12]+[1×12]+[6×16] = 180 gram/mol

M = 0,2M

Ditanyakan :

Massa C6H12O6 = ?

Jawab :

Kalau volume larutan glukosa = 1000ml

M = [Massa/Mr] x [1000ml/volume]

0,2M = [Massa/180] x [1000ml/1000ml]

2/10M = Massa/180

Massa = [180×2]/10

Massa = 360/10

Massa = 36 gram

Baca Juga: Bagaimana kaitan antara sumber daya alam dengan kehidupan masyarakat banyuwangi? Jelaskan ​

uv.dhafi.link/jawab Adalah Website Konklusi dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. aku harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.

Baca Juga :  Cara Download Bakso Simulator Mod Apk V0.1 Terbaru 2022

Postingan ini membahas contoh soal molalitas dan fraksi mol yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Molalitas ialah jumlah mol zat terlarut didalam setiap 1 kg atau 1000 gram pelarut. Sedangkan fraksi mol menyatakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol.

Rumus molalitas

Rumus molalitas sebagai berikut:

m = atau

m = x

Keterangan:

  • m = molalitas [mol/kg]
  • Mr = massa molar zat terlarut [g/mol]
  • massa = massa zat terlarut [g]
  • p = massa zat pelarut [g]

Rumus fraksi mol

Rumus fraksi mol sebagai berikut:

xi =

Keterangan:

  • xi = fraksi mol
  • ni = jumlah mol komponen i
  • nj = jumlah mol komponen j
  • xi + xj = 1

Model soal dan pembahasan

Model soal 1

Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan kedalam 100 gram air [Ar C = 12, H = 1, O = 16]. Hitunglah molalitas larutan glukosa tersebut!.

Pembahaasan

Pada soal ini diketahui:

  • massa zat terlarut = 1,8 gram
  • p = 100 gram
  • Mr = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180

Cara menghitung molalitas menggunakan rumus dibawah ini:

m = x
m = x
m = 0,1 m.

Jadi molalitas larutan glukosa sebesar 0,1 m.

Model soal 2

Hitunglah molalitas larutan yang mengandung 4 gram NaOH [Ar Na = 23, O = 16, H = 1] terlarut dalam 250 gram air.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • Massa zat terlarut = 4 gram
  • Mr = 23 + 16 + 1 = 40 gram/mol
  • p = 250 gram

Cara menghitung molalitas kita gunakan rumus dibawah ini:

m = x
m = x
m = 0,4 m.

Model soal 3

Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

Cara menghitung gram NaCl sebagai berikut:

m = x
0,15 = x
Massa = = 4,38 gram.

Jadi massa NaCl sebesar 4,38 gram.

Model soal 4

Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa [Mr 180 g/mol] kedalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • Komponen i = glukosa
  • Komponen j = air

Cara menghitung fraksi mol soal ini sebagai berikut:

Hitung mol glukosa:
ni = = = 0,1 mol
Mol air nj = = 13,9 Fraksi mol glukosa sebagai berikut:

xi =

xi = = 0,007

Jadi fraksi mol glukosa sebesar 0,007.

Model soal 5

Sebanyak 90 gram glukosa [Mr = 180] dilarutkan kedalam 360 mL air [Mr = 18]. Tentukan fraksi mol masing-masing zat.

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut:

mol glukosa = = = 0,5 mol
mol air = = 20 gram
Fraksi mol glukosa = = 0,024
Fraksi mol air = = 0,976 atau

fraksi mol air = 1 – 0,024 = 0,976

Model soal 6

Fraksi mol urea [Mr = 60] didalam air ialah 0,4. Hitunglah massa urea dan air dalam campuran tersebut.

Baca Juga :  VN Video Editor MOD APK 1.40.8 (Ad-Free) Free Download

Pembahasan

0,4 = sehingga didapat mol urea = 4 mol dan mol air = 6 mol [diperoleh dari 10 – 4]. Jadi: Massa urea = mol x Mr = 4 x 60 = 240 gram

Massa air = mol x Mr = 6 x 18 = 108 gram

Model soal 7

Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air sampai diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Kalau Mr air = 18, hitunglah banyaknya air yang ditambahkan.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini kita hitung terlebih dahulu mol air dengan cara dibawah ini:

xgula =
0,04 = 0,04 [0,2 + n air] = 0,2 atau 0,2 + n air = 0,2/0,04 = 5 n air = 5 – 0,2 = 4,8

massa air = mol x Mr = 4,8 x 18 = 86,4 gram

Daftar pustaka

  • Utami, Budi. KIMIA Untuk SMA / MA Kelas XII Acara Ilmu Alam. Sentra Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
  • Rahayu, Iman. Kimia Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah Acara Ilmu Pengetahuan Alam. Sentra Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.

Berapa gram glukosa [C₆H₁₂O₆] yang terlarut di dalam larutan glukosa 0,2 M? [Ar C = 12, H = 1, dan O = 16]

Diketahui:

M C₆H₁₂O₆ = 0,2 M

Ar C = 12, H = 1, dan O = 16

Ditanya: Massa C₆H₁₂O₆ …….?

Jawab:

Sebelum melakukan perhitungan, kita pahami pengertian dari Molaritas yaitu jumlah mol zat yang terlarut dalam 1 L pelarut, jadi kalau molaritas larutan glukosa ialah 0,2 M, maka mampu dituliskan bahwa terdapat 0,2 mol larutan glukosa yang dilarutkan dalam 1 L pelarut yang digunakan.

Sehingga untuk mengetahui massa glukosa yang digunakan kita mampu mencari berdasarkan nilai mol glukosa yang diketahui yaitu 0,2 mol, menggunakan rumus berikut:

mol = Massa / Mr

Mr C₆H₁₂O₆ = [6 x Ar C] + [12 x Ar H] + [6 x Ar O]

Mr C₆H₁₂O₆ = [6 x 12] + [12 x 1] + [6 x 16]

Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96

Mr C₆H₁₂O₆ = 180

Maka massanya mampu kita hitung, yaitu:

mol glukosa = massa / Mr

0,2 mol = massa / 180 gram/mol

massa = 0,2 mol x 180 gram/mol

massa = 36 gram

Jadi massa glukosa [C₆H₁₂O₆] dalam 0,2 M larutan ialah sebesar 36 gram.

Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:

//brainly.co.id/tugas/16088656

//brainly.co.id/tugas/16089165

//brainly.co.id/tugas/16116985

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

—————————————————————————————————————–

Kelas : X

Mapel : KIMIA

BAB : Stoikiometri Kimia

Kata Kunci : Mol, molaritas, massa, Mr, Larutan

Kode : 10.7.7.

—————————————————————————————————————–


1. kelompok senyawa yang semua berikatan ion ialah… a. nh3, co2, h2o b. ch4, nacl, cacl2 c. nacl, hcl, h20 d. kcl, nal, mgbr2 e. h2, cl2, nal 2. un


sur x dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat membentuk ikatan ion dengan atom y dengan nomor atom.. a. 2 b. 9 c. 7 d. 19 e. 18 mohon dijawab penjelasannya, makasih banyak :]

Baca Juga :  Populer Harga Dan Spesifikasi Oppo Reno 3 Terbaru Yang Sedang Banyak Di incar


1. kalau satu sendok serbuk seng, dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi larutan hcl , ternyata terbentuk gelembung gas, dan dasar tabung terasa pa


nas reaksi tersebut dapat digolongkan…. 2. entalpi pembentukan standar nh4cl ialah -314,4 kj persamaan reaksi yang benar ialah …. 3. diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran asitilena[c2h2] sebagai berikut : 2c2h2[g] 5o2[g] ===


1. pada penentuan massa molekul [mr] suatu protein 0,5 gram proteintersebut dilarutkan dalam air sampai volume larutan menjadi 50ml. pada suhu Puncak-media.coman


[27derajat] larutan ini menimbulkan tekanan osmotik 9,12mmhg [r=0,08] hitunglah massa molekul protein tersebut 2. larutan glukosa dimasukan dalam 500ml air, mendidih pada suhu 100,65c [kb air= 0,52]. kemudian seluruh glukosa dalam larutan diragikan menjadi alkohol menurut reaksi: c6h12 –


11. peranan saccaromices cerevisiae dalam mengolah makanan yaitu dengan cara proses fermentasi. fermentasi pada saccaromices cerevisiae menghasilkan s


enyawa alkohol dan karbohidrat. dalam pembuatan roti diharapkan mikroba yang berupa jamur saccaromices cerevisiae. peran jamur ini ialah


16.berikut ini yang eksklusif terbentuk setelah proses fertilisasi ialah… *


2. larutan asam asetat 0,1 m sebanyak 100 ml mempunyai ph = 3. kalau 0,4 gram naoh dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan ph larutan yang terbentuk


! [mr naoh = 40]


25. perhatikan pernyataan perihal planet berikut. 1. merkurius merupan planet paling kecil. 2. sabuk asteroid terletak antara palnet mars dan bumi. ve


nus ialah planet yang paling dekat dengan bumi. 4. uranus terkenal sebagai planet bercincin. pernyataan yang benar ialah ….


2h2s[g] so2[g] → 3s[s] 2h2o[g] zat yang bertindak sebagai produk [hasil reaksi] pada persamaan reaksi di atas ialah…


4. pak nana ialah seorang petani garam dari cirebon yang adalah kota penghasil garam terbesar di indonesia. pak nana mengalirkan air laut ke permu


kaan daratan yang luas sehingga terjadi penguapan air laut dan tersisa garam di permukaan. metode yang dilakukan pak nana biasa disebut juga dengan….


5. zat yang terkandung dalam rokok dan dapat mengakibatkan kecanduan ialah …

Video yang berafiliasi

Video liên quan